Anorganické zlúčeniny vlastnosti a použitie

- Sep 01, 2017 -

Drvivá väčšina anorganických látok môžeme rozdeliť na oxidov, kyselín, lúhov a solí. Organizmov v anorganickej záleží predovšetkým vodu a niektoré anorganické ióny, napríklad Na +, K +, Ca2 +, Mg2 +, Cl-, SO42-, a tak ďalej. Ľudské telo obsahuje takmer všetky typy prvkov v prírode, v ktorom uhlíka, vodíka, kyslíka a dusíka sú hlavne vo forme organických zlúčenín, zvyšok sú súhrnne na anorganické (minerálna alebo popol). Preto anorganických látok sa skladá hlavne z: vodu a anorganické soli, ktoré môžu byť klasifikované ako vody: v kombinácii s vodou a free voda, v kombinácii s vodou je dôležitou súčasťou bunkovej štruktúry, free voda je dobré rozpúšťadlo, prepravu látok, zapojené do chemických reakcií. Anorganické soli môžeme rozdeliť na: ióny a zlúčeniny, ióny sú zachovať normálne bunky život aktivity, zlúčenina je dôležitou zložkou intracelulárnu zložiek.

Oxid

Skladá z dvoch prvkov, z ktorých jeden je prvok kyslík zlúčeniny. Látka, ktorá reaguje s kyslíkom sa nazýva oxid. Podľa rôznych chemických vlastností, oxidy možno rozdeliť do dvoch druhov oxidov kyslé a Alkalické oxidy. Kyslý: oxid, ktorý pôsobí ako soľ s vodou, alebo ako základ. Oxid arzenitý, fosforečným, oxidu uhličitého a podobne, a väčšina z nekovových oxidy sú kyslé oxidov.

Alkalické oxidy: môže reagovať s kyselinou na výrobu soli a vody oxidov a výrobok môže mať iba soľ a voda, nemôžu mať žiadne iné látky. Alkalické oxidy obsahujú low-valentnou oxidov aktívny oxidy kovov a iných kovov ako je CaO, BaO a CrO, MnO.

Anorganické kyseliny

Triedy zlúčenín, ktoré môžu ionizujú H vo vodných roztokoch. Kyselina chlorovodíková, kyselina sírová, kyselina dusičná ionizácie vo vodnom roztoku, výsledné aniónov (kyselina), hoci je to rôzne, ale výsledné katiónov (H) je rovnaká, takže majú spoločné miesto v prírode, napríklad s kyslou; Mnohé kovové; môžete urobiť modrý lakmusový papier červený a tak ďalej. V užšom ponímaní katiónové iónov vo vodnom roztoku sú všetky vodíkových iónov zlúčenín (napr. kyselina sírová). Mnohé z týchto látok sú rozpustné vo vode, len malá časť, ako napríklad: kyselina kremičitá, nerozpustné vo vode. Vodný roztok kyseliny je spravidla vodivé, časť kyseliny vo forme molekúl vo vode, nevodivé; časť kyseliny disociácia vo vode ako pozitívne a negatívne ióny môžu byť vodivé.

Vlastnosti: biela alebo šedá hrudky alebo granule. Citlivé na vlhkosť. Ľahko absorbovať oxid uhličitý a vlhkosť zo vzduchu. Rozpustný vo vode do hydroxidu vápenatého a produkovať veľa tepla, rozpustný v kyselinách, glycerol a sacharózy riešenie, takmer nerozpustný v etanole. Relatívna hustota 3,32 ~ 3,35. Bod topenia 2572 ° C. Boiling point 2850 ℃. index lomu 1.838. Žieravé.

Použitie: 1. môže byť použitý ako plnivá, ako napríklad: použitý ako epoxidové lepidlo plniča; 2. používa sa ako analytických činidiel, analýzu plynov ako oxidu uhličitého savý, spektrálna analýza činidlá, činidlá s vysokou čistotou pre výrobu polovodičových predĺženie, proces šírenia, laboratórne amoniaku sušenie a alkohol off l vody a tak ďalej. 3. použité ako suroviny, môže produkovať karbid vápnika, sóda, bielenie prášku, tiež používať kože, Čistenie odpadových vôd, hydroxid vápenatý a rôznych zlúčenín vápnika; 4. môže byť použitý ako stavebné materiály, hutnícky flux, cement quick-6, môžete využiť pre žiaruvzdorných materiálov, vysúšadlo; 7. môže byť formulované poľnohospodárskych strojov a lepidlo a podvodná epoxidové (2) môže byť použitý ako rastlinný olej decolorizer, drog dopravcu, pôdny kondicionér a vápenatého hnojiva; Lepidlo a tiež používa ako pred reakciou s 2402 živice reaktantov; 8. pre kyslé čistenie odpadových vôd a kalov klimatizáciou; 9. použiť aj ako kotol vypnúť ochranného prostriedku, použitie vápna vlhkosti absorpčnej kapacity, aby kotol vodná para 10, možno reagoval vodou pripraviť hydroxidu vápenatého, rovnicu reakcie: CaO + H2O = Ca (OH), reakcia povrchu th e systém môže byť suché, aby sa zabránilo korózii, vhodný pre nízkotlakové, Strednotlakové, malá kapacita bubna kotla dlhodobú ochranu; 2, patriaci do reakcie.


Dvojica:Anorganické zlúčeniny klasifikácie Ďalšie:Anorganická zlúčenina vyššiu silu