Anorganická zlúčenina Silná oxidácia

- Aug 08, 2017 -

Anorganické zlúčeniny sú zvyčajne nehorľavé alebo sa môžu vznietiť vyššie. Rozpúšťanie anorganických zlúčenín je rozpustné, rozpustné, ťažko tolerovateľné, nerozpustné, ale vo všeobecnosti viac ako rozpustnosť organických látok. Existuje však veľa druhov anorganických zlúčenín, počet zložitých, anorganických zlúčenín neexistuje žiadny zákon možno úplne zhrnúť. V štúdii by sa mal liečiť špecifický materiál.

Organické zlúčeniny sú hlavne označované ako zlúčeniny uhlíka (reťazce) (iné ako oxid uhoľnatý, oxid uhličitý, uhličitan atď.) Vrátane niekoľkých jednoduchých uhlíkatých zlúčenín. Anorganická zlúčenina Podľa molekulárnej štruktúry je možné ju oddeliť zvieratami a rastlinami, uhlím, olejom, zemným plynom, ale predovšetkým umelou syntézou, rozdeliť na zlúčeniny s priamym reťazcom, cyklické zlúčeniny a heterocyklické komplexy. Podľa funkčných skupín je rozdelený na uhľovodíky, alkoholy, aldehydy, kyseliny a tak ďalej. Anorganická zlúčenina V porovnaní s anorganickými zlúčeninami, organickými zlúčeninami, všeobecne prchavými látkami, teplotou topenia a teplotou varu nižšou, pomalou reakciou rozpustnou v organických rozpúšťadlách, rezanie môže spáliť.

Anorganické zlúčeniny sa všeobecne označujú ako anorganické zlúčeniny s výnimkou (organického) uhlíka, anorganickej zlúčeniny, ale tiež zahŕňajú oxid uhoľnatý, oxid uhličitý, uhličitan, anorganickú zlúčeninu atď., Veľkú väčšinu anorganických zlúčenín možno rozdeliť na oxidy, kyseliny, zásady a soli štyri kategórie.

Nomenklatúra anorganických zlúčenín sa zameriava na stručné a presné znázornenie zloženia a štruktúry uvedenej látky. To vyžaduje použitie názvu elementu, koreňa anorganickej zlúčeniny alebo zásady, aby vyjadril zloženie látky, anorganickú zlúčeninu a "chemickú predpozíciu" (funkciu podstatného mena) na vyjadrenie spojenia každej zložky v látke.

Bezfarebný plyn bez zápachu, kyslé, rozpustné vo vode (objemový pomer 1: 1), časť tvorby kyseliny uhličitej. Plynný oxid uhličitý sa používa v priemysle výroby alkalických a cukrovarníckych produktov, anorganickej zlúčeniny a používa sa na kalenie oceľových odliatkov a výrobu olova a bielej farby. Môže byť spálený uhlíkom v nadmernom vzduchu alebo mramorom, vápencom, kalcinovaným dolomitom alebo s kyslým účinkom, je vápno, fermentácia a ďalšie vedľajšie produkty. Oxid uhličitý sa vo všeobecnosti nehorí a nepodporuje spaľovanie, pri hustote pri teplote miestnosti ako je mierne väčší vzduch, zahrievaná expanzia sa bude zhromažďovať v hornej časti, často používaná ako hasiaca látka. Anorganická zlúčenina Oxid uhličitý je nepostrádateľnou surovinou pre zelenú rastlinu fotosyntéza, ktorá sa bežne používa ako hnojivo v skleníku. Pevný oxid uhličitý, bežne známy ako suchý ľad, môže absorbovať veľa tepla, keď je sublimovaná, anorganická zlúčenina, a preto sa používa ako chladivo, napríklad umelé zrážky, a často sa používa v choreografii na výrobu dymu.

Čistá kyselina sírová je bezfarebná a chuťovitá olejovitá kvapalina, rozpúšťanie veľkého množstva tepla je vysoká teplota varu ťažkej prchavej kyseliny rozpustná vo vode, anorganická zlúčenina sa môže zmiešať s vodou v akomkoľvek pomere. Chemické vlastnosti pre absorpciu vody, Dehydratácia anorganických zlúčenín, silná oxidácia, prchavé látky, kyselina a stabilita.

Zriedená kyselina sírová, bezfarebná transparentná kvapalina bez zápachu. Chemická vlastnosť je reakcia oxidov s väčšinou kovov (aktívnejšia ako meď), aby sa vytvoril zodpovedajúci sulfát a voda, anorganická zlúčenina a oxidácia kyselinových iónov je slabšia ako oxid síranových iónov, čím vzniká zodpovedajúca síranová a slabej kyseliny; reakciu s alkalickou reakciou za vzniku zodpovedajúceho sulfátu a vodíka, anorganickej zlúčeniny a produkcie hydrolýzy proteínu, cukru a polysacharidu za podmienok zahrievania.


Dvojica:Nitrát strieborný posilňuje ventiláciu Ďalšie:Dusičnan strieborný liečby