Anorganické zlúčeniny úlohu

- Sep 29, 2017 -

Anorganické zlúčeniny, zlúčeniny nemá nič spoločného s telom (niekoľko súvisiacich orgánu zlúčeniny a anorganické compound, napríklad vody) a organických zlúčenín, zvyčajne sa odkazuje na neobsahujú uhlíkatých zlúčenín, vrátane oxidu uhlíka, uhličitan, uhličitan, kyanid, atď., ďalej len anorganické látky.

Drvivá väčšina anorganických látok možno rozdeliť do štyroch kategórií: oxid, kyseliny, alkalických a soľ. Anorganické látky v organizme zahŕňajú predovšetkým vodu a niektoré anorganické ióny napríklad Na +, K +, Ca2 +, Mg2 +, Cl-, SO42-, atď. Obsahuje takmer všetky prvky v prírode existujú v ľudskom tele tkanivá, ktoré okrem uhlíka, vodíka, kyslíka a dusíka hlavne existuje vo forme organických zlúčenín, zvyšok sa spoločne označujú ako anorganické minerály (alebo popol). Takže, mineral sa skladá hlavne z: vodu a anorganické soli, voda môže byť klasifikovaná ako: viazané a voľné vody a viazaná voda je dôležitou súčasťou bunkovej štruktúry, free voda je dobré rozpúšťadlo, preprava materiálu, účasti chemických reakcií. A zlúčeniny, anorganické soli môžeme rozdeliť na: ióny buniek je udržiavať normálny život aktivity, zlúčenina je dôležitou súčasť intracelulárnu zlúčenina oxid sa skladá z dvoch prvkov, je jedným z prvkov zlúčeniny kyslíka. Látky, ktoré môžu reagovať s kyslíkom sa nazýva oxid. Podľa chemických vlastností, môžete rozdeliť oxid kyslý a Alkalické oxidy. Kyselina oxid: oxid, ktorý pôsobí ako kyselina alebo soli s vodou. Napríklad, oxid arzenitý, oxid fosforu, oxid uhličitý, atď, z ktorých väčšina sú kyslé oxidov.

Alkalické oxidy: oxidy, ktoré môžu reagovať s kyselinami forme soli a vody a produkty môžete mať len soli a vody a žiadne iné látky môžu byť vyrobené. Základné oxidov patrí aktívny kovového oxidu a iné kovy s low - ceny oxidov CaO, BaO a CrO, MnO.

Anorganické kyseliny

Skupina zlúčenín, ktoré môžu ionizujú a produkovať H vo vodnom roztoku. Ionizácia kyselina chlorovodíková, kyselina sírová, kyselina dusičná vo vodnom roztoku, aniónov (radikálna kyselina) je iný, ale katiónov (H) je rovnaká, takže majú spoločné miesto v prírode, napríklad kyslosti; To môže rozpustiť veľa kovov; Môžete urobiť modrý lakmusový test papier zmení na červenú a tak ďalej. Úzka definícia: ionizované katiónov vo vodných roztokoch sú všetky zlúčeniny vodíkových iónov (napr. kyselina sírová). Mnohé z týchto látok sú rozpustné vo vode, a niektoré, ako napríklad kyselina kremičitá, sú ťažko rozpustite vo vode. Vodný roztok kyseliny je spravidla vodivé a niektoré kyseliny existovať vo forme molekúl vo vode a nie viesť elektrinu. Čiastočné kyseliny je rozlišovanie do pozitívnych a negatívnych iónov vo vode, ktoré môžu viesť elektrinu.

Viac široko definované: reakcia môže poskytnúť protóny s kyselinami, ktoré definujú kyselín ako príjemcovia elektronickej dvojice a rozsah je širší. Kyselín neutralizujú základne, produkovať vodu a soľ.

alkalických

Látka, ktorá chutí horké a môžete zmeniť farbu špecifického ukazovateľa (napr. otáčanie lakmusový modrý, tvorba fenolftaleínu červená, atď) a hodnota PH je vyššia ako 7. Sú všetky ióny ionizované vo vodných roztokoch hydroxidové ióny, ktoré reagujú s kyselinami za forme soli a vody. Typické alkaloidy ako amín (vrátane amoniaku) a hydroxidu sodného (NaOH) hydratovaného vápna (hydroxid vápenatý). Všeobecnejšieho pojmu základ je materiál, ktorý poskytuje elektrón alebo látka, ktorá prijíma protón

soľ

Produkt neutralizáciou kyseliny a základné sa skladá z kyseliny-root ióny a ióny kovov (vrátane iónu). Existujú tri druhy solí v chémii: soľ je salt: jednotný ióny kovov (vrátane iónu) a non-kovové ióny. Soli kyseliny: zložená z kovových iónov (vrátane amónne ióny), vodíkové ióny a nekovových ióny; Základné soli: zložená z kovových iónov (vrátane iónu), hydroxid anióny a nekovových ióny. Soľ je zdrojom chemického priemyslu, ktorý dokáže byť vyrobený do plynný chlór, sodík kovového sodíka, sóda, ťažký alkalických (hydrogénuhličitan sodný, jedlú sódu), lúh sodný (lúh hydroxid sodný) a kyseliny chlorovodíkovej.


Dvojica:Dusičnan strieborný môže reagovať s alkalických Ďalšie:Strieborných nanočastíc interakcie