Anorganické zlúčeniny klasifikácie

- Sep 15, 2017 -

Anorganické zlúčeniny, zlúčeniny nemá nič spoločného s telom (niekoľko súvisiacich orgánu zlúčeniny a anorganické compound, napríklad vody) a organických zlúčenín, zvyčajne sa odkazuje na neobsahujú uhlíkatých zlúčenín, vrátane oxidu uhlíka, uhličitan, uhličitan, kyanid, atď., ďalej len anorganické látky.

Drvivá väčšina anorganických látok možno rozdeliť do štyroch kategórií: oxid, kyseliny, alkalických a soľ. Anorganické látky v organizme zahŕňajú predovšetkým vodu a niektoré anorganické ióny napríklad Na +, K +, Ca2 +, Mg2 +, Cl-, SO42-, atď. Obsahuje takmer všetky prvky v prírode existujú v ľudskom tele tkanivá, ktoré okrem uhlíka, vodíka, kyslíka a dusíka hlavne existuje vo forme organických zlúčenín, zvyšok sa spoločne označujú ako anorganické minerály (alebo popol). Takže, mineral sa skladá hlavne z: vodu a anorganické soli, voda môže byť klasifikovaná ako: viazané a voľné vody a viazaná voda je dôležitou súčasťou bunkovej štruktúry, free voda je dobré rozpúšťadlo, preprava materiálu, účasti chemických reakcií. Anorganické soli môžeme rozdeliť na: ióny a zlúčeniny, iónová je životnú aktivitu, ktorá udržuje normálne bunky, zlúčenina je dôležitá zložka zlúčeniny vo vnútri bunky.

oxid

Skladá sa z dvoch častí, z ktorých jeden je zlúčenina kyslíka. Látky, ktoré môžu reagovať s kyslíkom sa nazýva oxid. Podľa chemických vlastností, môžete rozdeliť oxid kyslý a Alkalické oxidy. Kyselina oxid: oxid, ktorý pôsobí ako kyselina alebo soli s vodou. Napríklad, oxid arzenitý, oxid fosforu, oxid uhličitý, atď, z ktorých väčšina sú kyslé oxidov.

Alkalické oxidy: oxidy, ktoré môžu reagovať s kyselinami forme soli a vody a produkty môžete mať len soli a vody a žiadne iné látky môžu byť vyrobené. Základné oxidov patrí aktívny kovového oxidu a iné kovy s low - ceny oxidov CaO, BaO a CrO, MnO.

Anorganické kyseliny

Skupina zlúčenín, ktoré môžu ionizujú a produkovať H vo vodnom roztoku. Ionizácia kyselina chlorovodíková, kyselina sírová, kyselina dusičná vo vodnom roztoku, aniónov (radikálna kyselina) je iný, ale katiónov (H) je rovnaká, takže majú spoločné miesto v prírode, napríklad kyslosti; To môže rozpustiť veľa kovov; Môžete urobiť modrý lakmusový test papier zmení na červenú a tak ďalej. Úzka definícia: ionizované katiónov vo vodných roztokoch sú všetky zlúčeniny vodíkových iónov (napr. kyselina sírová). Mnohé z týchto látok sú rozpustné vo vode, a niektoré, ako napríklad kyselina kremičitá, sú ťažko rozpustite vo vode. Vodný roztok kyseliny je spravidla vodivé a niektoré kyseliny existovať vo forme molekúl vo vode a nie viesť elektrinu. Čiastočné kyseliny je rozlišovanie do pozitívnych a negatívnych iónov vo vode, ktoré môžu viesť elektrinu.

Viac široko definované: reakcia môže poskytnúť protóny s kyselinami, ktoré definujú kyselín ako príjemcovia elektronickej dvojice a rozsah je širší. Kyselín neutralizujú základne, produkovať vodu a soľ.

alkalických

Látka, ktorá chutí horké a môžete zmeniť farbu špecifického ukazovateľa (napr. otáčanie lakmusový modrý, tvorba fenolftaleínu červená, atď) a hodnota PH je vyššia ako 7. Sú všetky ióny ionizované vo vodných roztokoch hydroxidové ióny, ktoré reagujú s kyselinami za forme soli a vody. Typické alkaloidy ako amín (vrátane amoniaku) a hydroxidu sodného (NaOH) hydratovaného vápna (hydroxid vápenatý). Všeobecnejšieho pojmu základ je materiál, ktorý poskytuje elektrón alebo látka, ktorá prijíma protón

Spoločné položky

Oxid uhličitý

Bezfarebný plyn bez zápachu, kyseliny, rozpustné vo vode (objem pomer 1:1), čiastočne kyseliny uhličitej. Plynného oxidu uhličitého sa používa na výrobu alkalických chloridov a cukrovarníckeho priemyslu a používa sa na spevnenie oceľové odliatky a výroba olova-biela. Môže byť spálený uhlíka v prebytočný vzduch alebo vyrobené z mramoru, vápenca, dolomitu kalcinácia alebo kyseliny, ako vedľajší produkt odvetvia ako vápno a kvasenie. Oxidu uhličitého vo všeobecnosti nehorí a ani nepodporuju horenie. Pri normálnej teplote, hustota je nepatrne väčšia ako vzduch a pri zahriatí, bude sa sústreďovať na vrchole, často používajú ako hasiace činidlo. Oxid uhličitý je nevyhnutnou surovinou pre fotosyntézu zelených rastlín. Oxid uhličitý sa bežne používa ako hnojivo skleníkových. Masívna oxidu uhličitého, obyčajne známy ako suchý ľad, môže absorbovať veľké množstvo tepla, keď je sublimoval, takže je použiť aj ako chladivo, ako sú umelé zrážok, a slúži na vytvorenie dymu v tanci.


Dvojica:Anorganická zlúčenina rôznorodé Ďalšie:Anorganické zlúčeniny vlastnosti a použitie